位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习79

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是(  )

发布时间:2021-09-06

A.MgF2

B.MgCl2

C.CaCl2

D.CaBr2

试卷相关题目

  • 1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 下列叙述正确的是 (       )

    A.X、Y元素的金属性 X

    B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

    D.Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应

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  • 2如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

    A.原子半径:Z>Y>X

    B.气态氢化物的稳定性:R>W

    C.WX3和水反应形成离子化合物

    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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  • 3短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图,关于X、Y、 Z的说法正确的是   (   )

    A.相同条件下,三种元素的单质跟氢气反应时,X单质最剧烈

    B.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

    C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

    D.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

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  • 4元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则

    A.B两元素所形成的化合物的晶体类型为(  ) A.分子晶体

    B.离子晶体

    C.原子晶体

    D.金属晶体

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  • 5已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:  下列叙述正确的是

    A.L与Q形成的化合物属于共价化合物

    B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L

    C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

    D.M的最高价氧化物的水化物具有两性

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  • 6核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振,下列原子组一定能产生NMR现象的是(   )

    A.18O、 31P、 119Sn

    B.27Al、 19F. 12C

    C.6C. 16S、 9F

    D.1H、 13C. 35Cl

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  • 7镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(  )。

    A.镓是制造高温温度计的上佳材料

    B.镓能溶于强酸和强碱中

    C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中

    D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

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  • 8已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(  )。

    A.铍的金属性比钠强

    B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱

    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

    D.单质铍易跟冷水反应生成H2

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  • 9随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H 3、O 4、C 60、N 5 +等已被发现。下列有关说法中,正确的是(   )

    A.H2与H3属于同素异形体

    B.O2与O4属于同位素

    C.C60的质量数为 720 g/mol

    D.N5+中含有36个电子

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  • 10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z>Y>W

    B.原子半径的大小顺序一定为X>Y>Z>W

    C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D.原子核外未成对电子数可能是Z>Y>X>W

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