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某元素的电离能(电子伏特)如下表,此元素位于元素周期表的族数是

发布时间:2021-09-06

A.ⅢA

B.ⅣA

C.ⅥA

D.ⅤA

E.ⅦA

试卷相关题目

  • 1下列各组元素中,电负性依次减小的是

    A.K、Na、Al

    B.O、S、H

    C.As、P、H

    D.O、S、Cl

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  • 2某基态原子R的价电子构型为ns2np1,下列判断错误的是

    A.属于电负性很大的元素

    B.属于第n周期元素

    C.属于第ⅢA(主族)元素

    D.属于p区元素

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  • 3下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

    A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

    B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大

    C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大

    D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大

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  • 4已知X、Y元素同周期,且电负性X >Y,下列说法中错误的是

    A.第一电离能Y小于X

    B.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX

    C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性

    D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

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  • 5关于电负性的叙述不正确的是

    A.两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量

    B.氟原子第一电离能最大,电负性也最大

    C.同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大

    D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小

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  • 6下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?

    A.铍

    B.硼

    C.碳

    D.氮

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  • 7下列各项叙述中,正确的是

    A.电子层序数越大,s原子轨道的半径越大,形状发生明显的变化

    B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同

    C.电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

    D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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  • 8元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据: 下列说法正确的是

    A.电子亲和能越大,说明越难得到电子

    B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

    C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol

    D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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  • 9下列元素电负性最大的是

    A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

    B.最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

    C.没有负化合价的元素

    D.没有正化合价的元素

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  • 10气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是

    A.元素的第一电离能越大,其金属性越强

    B.元素的第一电离能越小,其金属性越强

    C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关

    D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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