某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是

试卷相关题目

• 1下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

  A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

  B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

  C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

  D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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• 2已知X、Y元素同周期，且电负性X >Y，下列说法中错误的是

  A.第一电离能Y小于X

  B.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

  C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性

  D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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• 3关于电负性的叙述不正确的是

  A.两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量

  B.氟原子第一电离能最大，电负性也最大

  C.同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大

  D.分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

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• 4x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

  A.x的原子半径大于y的原子半径

  B.x的电负性小于y的电负性

  C.x的氧化性大于y的氧化性

  D.x的第一电离能大于y的第一电离能

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• 5下列关于稀有气体的叙述不正确的是

  A.各原子轨道电子均已填满

  B.其原子与同周期IA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

  C.化学性质非常不活泼

  D.同周期中第一电离能最大

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• 6下列各组元素中，电负性依次减小的是

  A.K、Na、Al

  B.O、S、H

  C.As、P、H

  D.O、S、Cl

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• 7某元素的电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是

  A.ⅢA

  B.ⅣA

  C.ⅥA

  D.ⅤA

  E.ⅦA

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• 8下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？

  A.铍

  B.硼

  C.碳

  D.氮

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• 9下列各项叙述中，正确的是

  A.电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化

  B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

  C.电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

  D.原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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• 10元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 下列说法正确的是

  A.电子亲和能越大，说明越难得到电子

  B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

  C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol

  D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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