位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习64

已知下列元素的原子半径如下表所示: 根据以上数据,磷原子的半径可能是

发布时间:2021-09-06

A.1.10 ×10-10m

B.0.80×10-10m

C.1.20×10-10m

D.0.70×10-10m

试卷相关题目

  • 1如果发现了原子序数为116的元素,对它的不正确叙述是下列组合中的(   ) ①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子; ④没有放射性; ⑤属于氧族元素;⑥属于卤素。

    A.②④⑥

    B.①③⑥

    C.①③⑤

    D.②③⑤

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  • 2已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是

    A.BeO为两性氧化物

    B.Be(OH)2难溶于水

    C.H3BO3是难溶于水的弱酸

    D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

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  • 3已知 33As、 35Br位于同一周期,下列关系正确的是

    A.原子半径:As>Cl>P

    B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

    C.还原性:As3->S2->Cl-

    D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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  • 4下列分子或离子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

    A.H3O+

    B.BF3

    C.CF2Cl2

    D.PCl5

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  • 5铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl 3+ +2Ag===Tl + +2Ag +且已知Ag + +Fe 2+===Ag+Fe 3+,则下列推断正确的是(    )

    A.Tl+最外层有3个电子

    B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+

    C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物

    D.铊位于第五周期ⅢA族

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  • 6下列说法正确的是(  ).

    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

    D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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  • 7某元素的原子最外电子层排布是6s 26p 4,该元素或其化合物不可能具有的性质是

    A.该元素单质可能是导体

    B.该元素的最高化合价呈+6价

    C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物

    D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

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  • 8有关常见晶体的叙述正确的是(   )

    A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

    B.干冰晶体中,每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

    C.石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子,每个该小环平均分配6个碳原子

    D.氯化钠晶体中,每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

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  • 9

    B.C.D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A.D分别投入等物质的量浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是() A.A>B>C>DB.D>A>B>CC.C>A>B>D D.B>C>A>D

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  • 10短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO,则该元素的价电子层是(  )

    A.1s2

    B.2s2

    C.3s2

    D.4s2

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