如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（   ） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。

试卷相关题目

• 1已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是

  A.BeO为两性氧化物

  B.Be(OH)2难溶于水

  C.H3BO3是难溶于水的弱酸

  D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

  开始考试点击查看答案
• 2已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是

  A.原子半径：As＞Cl＞P

  B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

  C.还原性：As3-＞S2-＞Cl-

  D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

  开始考试点击查看答案
• 3下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

  A.H3O+

  B.BF3

  C.CF2Cl2

  D.PCl5

  开始考试点击查看答案
• 4铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ +2Ag===Tl + +2Ag +且已知Ag + +Fe 2+===Ag+Fe 3+，则下列推断正确的是（    ）

  A.Tl+最外层有3个电子

  B.氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

  C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

  D.铊位于第五周期ⅢA族

  开始考试点击查看答案
• 5短周期元素

  B.C的位置如图所示，已知B.C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A.B.C依次是 A.Be、Na、Al B.

  C.Al、P C.O、P、Cl

  D.B.Mg、Si

  开始考试点击查看答案
• 6已知下列元素的原子半径如下表所示： 根据以上数据，磷原子的半径可能是

  A.1.10 ×10－10m

  B.0.80×10－10m

  C.1.20×10－10m

  D.0.70×10－10m

  开始考试点击查看答案
• 7下列说法正确的是(　　).

  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

  B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

  C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

  D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

  开始考试点击查看答案
• 8某元素的原子最外电子层排布是6s 26p 4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

  A.该元素单质可能是导体

  B.该元素的最高化合价呈+6价

  C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物

  D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

  开始考试点击查看答案
• 9有关常见晶体的叙述正确的是（   ）

  A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

  B.干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

  C.石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

  D.氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

  开始考试点击查看答案
• 10有

  B.C.D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A.D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） A.A>B>C>DB.D>A>B>CC.C>A>B>D D.B>C>A>D

  开始考试点击查看答案