等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

试卷相关题目

• 1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）。

  A.水溶液能导电

  B.由金属和非金属元素的原子组成

  C.熔融状态能导电

  D.可以溶于水并放出热量

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• 2下列说法正确的是(  )

  A.CS2为V形的极性分子

  B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

  C.非极性键也可以存在于化合物中

  D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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• 31999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是

  A.N共有34个核外电子

  B.N中氮－氮原子间以共用电子对结合

  C.化合物N5AsF6中As化合价为+1

  D.化合物N5AsF6中F化合价为－1

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• 4下列有关叙述正确的是

  A.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

  B.在分子中含有1个手性C原子

  C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

  D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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• 5下列对分子及性质的解释中，不正确的是(    )

  A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

  B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

  C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

  D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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• 6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

  A.SO2和SiO2

  B.CCl4和KCl

  C.NaCl和HCl

  D.CO2和H2O

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• 7膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH 3的叙述正确的是 (      )   

  A.PH3分子中有未成键的孤对电子

  B.PH3是非极性分子

  C.它的分子构型是平面三角形

  D.磷原子采用sp2杂化方式

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• 8下列说法正确的是（    ）

  A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

  B.含有极性键的分子一定是极性分子

  C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

  D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

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• 9下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：（ ）

  A.食盐和蔗糖的熔化

  B.钠和硫熔化

  C.碘和干冰升华

  D.二氧化硅和氧化镁熔化

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• 10同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(  )

  A.C与A

  B.C与D

  C.D与B

  D.B与C

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