1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是

试卷相关题目

• 1下列有关叙述正确的是

  A.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

  B.在分子中含有1个手性C原子

  C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

  D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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• 2下列对分子及性质的解释中，不正确的是(    )

  A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

  B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

  C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

  D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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• 3水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是

  A.因为水是无机物而油脂是有机物

  B.因为油脂密度小于水

  C.因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小

  D.因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大

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• 4向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（   ）

  A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

  C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

  D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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• 5电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 ①CO和CO 2 ②NO和NO 2 ③CH 4和NH 3 ④ CO和N 2 ⑤CO 2和SO 2  ⑥CO 2和N 2O

  A.1组

  B.2组

  C.3组

  D.4组

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• 6下列说法正确的是(  )

  A.CS2为V形的极性分子

  B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

  C.非极性键也可以存在于化合物中

  D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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• 7下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）。

  A.水溶液能导电

  B.由金属和非金属元素的原子组成

  C.熔融状态能导电

  D.可以溶于水并放出热量

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• 8等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

  A.CO和N2

  B.O3和SO2

  C.N2H4和C2H4

  D.CO2和N2O

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• 9下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

  A.SO2和SiO2

  B.CCl4和KCl

  C.NaCl和HCl

  D.CO2和H2O

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• 10膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH 3的叙述正确的是 (      )   

  A.PH3分子中有未成键的孤对电子

  B.PH3是非极性分子

  C.它的分子构型是平面三角形

  D.磷原子采用sp2杂化方式

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