NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（  ）

试卷相关题目

• 1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（  ）

  A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

  B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

  D.以上说法都不正确

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• 2向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

  A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

  C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型

  D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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• 3向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是

  A.[Co(NH3)4Cl2]Cl

  B.[Co(NH3)3Cl3]

  C.[Co(NH3)6]Cl3

  D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

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• 41919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体；此后，等电子原 理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中空间结构相似的是

  A.SO2与O3

  B.CO2与N2O

  C.CS2与NO2

  D.PCl3与BF3

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• 5根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（  ）

  A.O3和SO2

  B.CO和N2

  C.CO和NO

  D.N2H4和C2H4

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• 6下列说法正确的是（  ）

  A.白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个

  B.臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

  C.S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g

  D.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

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• 7“笑气”（N2O）是人类最早的医疗麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（  ）

  A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构

  B.N2O的电子式可表示

  C.N2O与CO2均不含非极性键

  D.N2O为三角形分子

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• 8目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是（  ）

  A.它是由两种单质组成的混合物

  B.它是一种碳酸盐

  C.它是一种新型化合物

  D.它是一种离子晶体

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• 91919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．X、Y和Z是电子层数相同且原子序数依次增大的三种短周期元素，三种原子的价电子数之和为15，它们可以形成两对符合上述条件的等电子体分子．则下列说法不正确的是（  ）

  A.常温常压下，XZ2和YZ2均为无色气体

  B.XZ2与Y2Z互为等电子体

  C.XZ2与YZ2+结构相似

  D.氧化性：Z＞Y＞X

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• 10等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组粒子中，几何构型不相同的是

  A.H3O+、NH3

  B.NH4+、CH4

  C.CO2、BeCl2

  D.NH3、BF3

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