1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体；此后，等电子原 理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中空间结构相似的是

试卷相关题目

• 1根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（  ）

  A.O3和SO2

  B.CO和N2

  C.CO和NO

  D.N2H4和C2H4

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• 2下列各微粒不属于等电子体的是（  ）

  A.NO2+和 CO2

  B.CO32-和 SO2

  C.O3和NO2-

  D.SO42-和PO43-

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• 3与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是

  A.F-

  B.Cl-

  C.NH3

  D.NH4+

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• 4根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

  A.CO和N2

  B.O3和SO2

  C.CO2和N2O

  D.N2H4和C2H4

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• 5根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是

  A.CO和N2

  B.O3和NO2-

  C.CO2和N2O

  D.N2H4和C2H4

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• 6向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是

  A.[Co(NH3)4Cl2]Cl

  B.[Co(NH3)3Cl3]

  C.[Co(NH3)6]Cl3

  D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

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• 7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

  A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

  C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型

  D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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• 8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（  ）

  A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

  B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

  D.以上说法都不正确

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• 9NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（  ）

  A.NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化

  B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

  D.NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长

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• 10下列说法正确的是（  ）

  A.白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个

  B.臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

  C.S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g

  D.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

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