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北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

发布时间:2021-09-05

A.K3C60中既有离子键,又有极性键

B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.该物质的化学式可写为KC20

试卷相关题目

  • 1下列有关晶体的叙述中,错误的是

    A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

    B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60°

    C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

    D.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏

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  • 2下列有关晶体的说法中一定正确的是(   )①原子晶体中只存在非极性共价键.   ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体.  ③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂.④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.   ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积.⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键.  ⑦金属晶体和离子晶体都能导电.⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.

    A.①③⑦

    B.只有⑥

    C.②④⑤⑦

    D.⑤⑥⑧

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  • 3下列叙述中,正确的是

    A.电解精炼铜时,当转移NA个电子时,阳极材料质量减轻了32g

    B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

    C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子

    D.18g冰中比18g水中的氢键多

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  • 4已知食盐晶体的密度为ρg·cm-3,若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 6组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子, 称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

    A.2:1

    B.3:2

    C.5:2

    D.5:1

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  • 7氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效地储存氢气。据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为

    A.LaNi6

    B.LaNi3

    C.LaNi4

    D.LaNi5

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  • 8根据晶体中的晶胞结构判断,下列晶体的化学式不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 9最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如下图所示,则该晶体的化学式为

    A.Mg2CNi3

    B.MgC2Ni

    C.MgCNi2

    D.MgCNi3

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  • 10某离子化合物的晶胞如图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是

    A.1:8

    B.1:4

    C.1:2

    D.1:1

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