下列叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1已知食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：物质SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（℃）1723 712 782 -68 ①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有（   ）

  A.仅①

  B.仅②

  C.①和②

  D.①、②和③

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• 5列晶体中离子的配位数正确的是

  A.氯化钠晶体中，钠离子的配位数为6

  B.氯化铯晶体中，铯离子的配位数为6

  C.氟化钙晶体中，钙离子的配位数为8

  D.氟化钙晶体中，氟离子的配位数为8

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• 6下列有关晶体的说法中一定正确的是(   )①原子晶体中只存在非极性共价键．   ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．  ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．   ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．  ⑦金属晶体和离子晶体都能导电．⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．

  A.①③⑦

  B.只有⑥

  C.②④⑤⑦

  D.⑤⑥⑧

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• 7下列有关晶体的叙述中，错误的是

  A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

  B.白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

  C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

  D.离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

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• 8北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

  A.K3C60中既有离子键，又有极性键

  B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023

  C.该晶体在熔融状态下能导电

  D.该物质的化学式可写为KC20

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• 9组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子， 称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

  A.2:1

  B.3:2

  C.5:2

  D.5:1

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• 10氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为

  A.LaNi6

  B.LaNi3

  C.LaNi4

  D.LaNi5

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