氧化钙在2887K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是

  A.离子晶体的晶格能越大，离子键就越强

  B.阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多

  C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

  D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

  开始考试点击查看答案
• 2氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

  A.具有较高的熔点

  B.熔融状态能导电

  C.水溶液能导电

  D.常温下能溶于水

  开始考试点击查看答案
• 3下列各项所述的数字不是6的是

  A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

  B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

  C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

  D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

  开始考试点击查看答案
• 4如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）

  A.8；BaTi8O12

  B.8；BaTi4O9

  C.6；BaTiO3

  D.3；BaTi2O3

  开始考试点击查看答案
• 5按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（   ）

  A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

  B.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

  C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

  D.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

  开始考试点击查看答案
• 6类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

  A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

  B.Fe3O4可写成FeOFe2O3，则Pb3O4也可写成PbOPb2O3

  C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝

  D.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

  开始考试点击查看答案
• 7已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

  A.ZXY3

  B.ZX2Y6

  C.ZX4Y8

  D.ZX8Y12

  开始考试点击查看答案
• 8下图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种  [     ]

  A.2

  B.5

  C.8

  D.14

  开始考试点击查看答案
• 9已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是

  A.ZXY3

  B.ZX2Y6

  C.ZX4Y8

  D.ZX8Y12

  开始考试点击查看答案