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氧化钙在2887K时熔化,而氯化钠在1074K时熔化,二者的离子间距和晶体结构都类似,下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是

发布时间:2021-09-05

A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数比氯化钠的多

B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同

D.在氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定

试卷相关题目

  • 1下列说法不正确的是

    A.离子晶体的晶格能越大,离子键就越强

    B.阳离子的半径越大,则其周围同时吸引的阴离子就越多

    C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

    D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

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  • 2氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

    A.具有较高的熔点

    B.熔融状态能导电

    C.水溶液能导电

    D.常温下能溶于水

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  • 3下列各项所述的数字不是6的是

    A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

    B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数

    C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数

    D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数

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  • 4如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)

    A.8;BaTi8O12

    B.8;BaTi4O9

    C.6;BaTiO3

    D.3;BaTi2O3

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  • 5按下列四种有关性质的叙述,可能属于离子晶体的是(   )

    A.由分子间作用力结合而成,熔点很低

    B.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电

    C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高

    D.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右

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  • 6类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

    A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H2O>NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

    B.Fe3O4可写成FeOFe2O3,则Pb3O4也可写成PbOPb2O3

    C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁,则也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝

    D.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子

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  • 7已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是

    A.ZXY3

    B.ZX2Y6

    C.ZX4Y8

    D.ZX8Y12

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  • 8下图是碘晶体中碘分子的排列图,碘分子的排列的方向有几种  [     ]

    A.2

    B.5

    C.8

    D.14

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  • 9已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则该化合物的化学式正确的是

    A.ZXY3

    B.ZX2Y6

    C.ZX4Y8

    D.ZX8Y12

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