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科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

发布时间:2021-09-05

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

试卷相关题目

  • 1有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是

    A.白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差

    B.绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性

    C.白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解

    D.白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性

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  • 2关于下图所示四种晶胞的说法正确的是

    A.I可表示NaCl晶胞,一个晶胞有4个NaCl分子

    B.II可表示I2晶胞,I2分子排列有4种不同的方向

    C.III既能表示CsCl晶胞,又能表示金属钠晶胞,配位数都是8

    D.IV可表示金属镁晶胞,属于六方最密堆积

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  • 3如图是钠的晶胞示意图,其中含几个纳原子

    A.9

    B.8

    C.3

    D.2

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  • 4下面有关晶体的叙述中,正确的是(  )

    A.分子晶体中一定存在共价键

    B.在氯化钠晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-(Na+)

    C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏

    D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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  • 5下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是

    A.在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+,在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+

    B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质

    C.干冰晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,也存在共价键

    D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

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  • 6下列叙述正确

    A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子

    B.原子晶体中中含有共价键

    C.离子晶体中只含有离子键

    D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含化学键

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  • 7通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是

    A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

    B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

    C.原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键

    D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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  • 8离子晶体中一定不会存在的作用力是

    A.离子键

    B.极性键

    C.非极性键

    D.范德华力

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  • 9下列性质中,可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是

    A.可溶于水

    B.熔融态能导电

    C.水溶液能导电

    D.有较高的熔沸点

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  • 10下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径,分析下表可以得出

    A.离子晶体中阳离子的半径越大,越易分解

    B.离子晶体中阳离子的半径越小,越易分解

    C.离子晶体中阳离子的半径越大,结合碳酸根中的氧离子越容易

    D.离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越容易

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