已知1—18号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ -都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

  A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一

  B.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X

  D.气态氢化物的稳定性：W > Z >Y

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• 2周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X +和Y －两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

  A.离子半径：X+>Y－

  B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

  C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

  D.Y的氢化物中存在离子键

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• 3下列说法中错误的是

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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• 4短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

  A.离子半径：T< W

  B.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

  C.最简单气态氢化物的热稳定性：Q

  D.T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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• 5国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、 质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

  A.47

  B.57

  C.61

  D.175

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• 619世纪门捷列夫的突出贡献是

  A.提出了原子学说

  B.提出了分子学说

  C.发现了稀有气体

  D.发现了元素周期律

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• 7短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

  A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

  B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

  C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

  D.Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

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• 8已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是

  A.原子半径：As＞C1＞P

  B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBr

  C.还原性：As 3-＞S 2-＞C1 -

  D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4

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• 9下列各组物质的性质比较，正确的是

  A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

  B.氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O

  C.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

  D.氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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• 10下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

  A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

  B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

  C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

  D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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