下列各组物质的性质比较，正确的是

试卷相关题目

• 1已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是

  A.原子半径：As＞C1＞P

  B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBr

  C.还原性：As 3-＞S 2-＞C1 -

  D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4

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• 2短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

  A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

  B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

  C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

  D.Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

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• 319世纪门捷列夫的突出贡献是

  A.提出了原子学说

  B.提出了分子学说

  C.发现了稀有气体

  D.发现了元素周期律

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• 4已知1—18号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ -都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（   ）

  A.四种元素位于同一周期

  B.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  C.离子的氧化性：aW3+＞bX+

  D.a+3=c-2

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• 5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

  A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一

  B.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X

  D.气态氢化物的稳定性：W > Z >Y

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• 6下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

  A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

  B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

  C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

  D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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• 7四种短周期元素

  B.C.D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是（） A.简单氢化物的热稳定性：C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性：D开始考试点击查看答案

• 8X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

  A.X元素位于第ⅥA族

  B.A不能溶解于B中

  C.A和C不可能发生氧化还原反应

  D.B的沸点高于C的沸点

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• 9下列说法中不正确的是（       ）

  A.HF的稳定性比HCl强

  B.Mg失电子能力比Ca弱

  C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

  D.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同

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• 10元素A的阳离子 aA m ＋与元素B的阴离子 bB n －具有相同的电子层结构。以下关于

  A.B元素性质的比较中，正确的是 ①原子序数：A＞B ②离子半径： aA m＋＜ bB n－③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n A.②③④

  B.①②④

  C.④⑤⑥

  D.②⑤⑥

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