下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（  ） ①HCl比H 2S稳定　②HClO的氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4的酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H 2S的水溶液酸性强

试卷相关题目

• 1A和B是短周期元素，A 2 －与B ＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是(  )

  A.A和B的原子序数之差为8

  B.A和B原子的最外层电子数之和为8

  C.A和B原子的最外层电子数之差为7

  D.A和B原子的核外电子数总和可能为11

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• 2下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是

  A.1S22S22p6

  B.

  C.

  D.

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• 3元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是(  )

  A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料

  B.若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

  C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

  D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

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• 4已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

  A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

  B.第一电离能Y一定小于X

  C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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• 5已知R 2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（  ）

  A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低

  B.Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同

  C.W的原子半径比X的小

  D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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• 7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 (　　)。

  A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

  B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

  C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

  D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

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• 8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是(　　)

  A.原子半径的大小顺序：rZ>rW>rY>rX

  B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

  C.化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

  D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

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• 9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

  A.只由这四种元素不能组成有机化合物

  B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱

  C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

  D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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• 10不能用于判断金属失电子能力强弱的是

  A.同主族金属元素原子半径大小

  B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

  C.水溶液中金属间发生的置换反应

  D.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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