已知R 2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

试卷相关题目

• 1已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

  A.X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物

  B.Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性

  C.上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞X

  D.W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

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• 2已知1～18号元素的离子aW 3 ＋、bX ＋、cY 2 －、dZ －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(  )

  A.质子数：c>d

  B.离子的还原性：Y2－>Z－

  C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

  D.原子半径：X开始考试点击查看答案

• 3下列比较中，正确的是

  A.CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4

  B.HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4

  C.1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高

  D.Cl与S的原子半径：Cl ＞S

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• 4短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（  ）

  A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

  B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T

  C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

  D.由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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• 5处于同一周期的

  B.C.D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A.B.C.D四种元素的说法中，正确的是 A.元素的非金属性依次增强B.元素的电负性依次减小 C.元素的第一电离能依次增大D.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

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• 6已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

  A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

  B.第一电离能Y一定小于X

  C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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• 7元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是(  )

  A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料

  B.若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

  C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

  D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

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• 8下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是

  A.1S22S22p6

  B.

  C.

  D.

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• 9A和B是短周期元素，A 2 －与B ＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是(  )

  A.A和B的原子序数之差为8

  B.A和B原子的最外层电子数之和为8

  C.A和B原子的最外层电子数之差为7

  D.A和B原子的核外电子数总和可能为11

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• 10下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（  ） ①HCl比H 2S稳定　②HClO的氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4的酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H 2S的水溶液酸性强

  A.①②

  B.②⑤⑧

  C.②⑤⑦

  D.①②④

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