现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 5下列正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是(　　)

  A.氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

  B.Na2O2、Na2O中均只含离子键

  C.NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

  D.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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• 2W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。WXYZ 

  A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

  B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

  C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

  D.YZ 2分子中各原子的最外层均满足8e －稳定结构

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• 3下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）

  A.气态氢化物的稳定性为H2T

  B.单质与稀盐酸反应的速率为L

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.L2+与R2-的核外电子数相等

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• 4下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。 ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

  A.①②③

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.①③⑤

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• 5元素的种类和原子的种类(　　)。

  A.前者多

  B.后者多

  C.相同

  D.无法确定

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• 6Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(   )

  A.X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

  B.Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物

  C.Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成

  D.X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物

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• 7下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 (     )

  A.原子最外层有3个电子的一种金属

  B.熔点低于100℃的一种金属

  C.次外电子层上有8个电子的一种元素

  D.除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属

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• 8现有某氯化钠（Na 37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（    ）

  A.2克

  B.2.3克

  C.3克

  D.都不对

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• 9下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是  

  A.W的原子序数可能是Y的两倍

  B.单质的活泼性可能是Y>Z

  C.气态氢化物的稳定性X

  D.Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

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• 10X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是

  A.Y与W形成的化合物一定含有离子键

  B.W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点

  C.若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为

  D.若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

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