下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。 ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

试卷相关题目

• 1元素的种类和原子的种类(　　)。

  A.前者多

  B.后者多

  C.相同

  D.无法确定

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• 2下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图(　　)。

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H 2S稳定; ②HClO 4酸性比H 2SO 4强; ③Cl 2能与H 2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子; ⑤Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

  A.①②③④⑤⑥

  B.①②③④⑥

  C.①②③⑤

  D.②④⑥

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• 4下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

  A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

  B.简单离子的半径：X > Z > M

  C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

  D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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• 5以下能级符号错误的是

  A.5s

  B.3d

  C.3f

  D.6p

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• 6下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）

  A.气态氢化物的稳定性为H2T

  B.单质与稀盐酸反应的速率为L

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.L2+与R2-的核外电子数相等

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• 7W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。WXYZ 

  A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

  B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

  C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

  D.YZ 2分子中各原子的最外层均满足8e －稳定结构

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• 8下列说法正确的是(　　)

  A.氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

  B.Na2O2、Na2O中均只含离子键

  C.NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

  D.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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• 9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 5下列正确的是

  A.第一电离能：③＞②＞①

  B.原子半径：③＞②＞①

  C.电负性：③＞②＞①

  D.不成对电子数：③＞②＞①

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• 10Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(   )

  A.X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

  B.Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物

  C.Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成

  D.X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物

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