同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下图为元素周期表的局部，

  B.C.D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是 A.A位于第2周期1A族 B.B的最高价氧化物的水化物是弱酸 C.原子半径A＞C＞B＞DD.气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A

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• 2短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

  A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

  B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

  C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

  D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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• 3下列说法中正确的是

  A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构

  B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高

  C.因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl

  D.离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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• 4下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

  B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子

  C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

  D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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• 5中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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• 6下列关于卤族元素性质变化规律错误的是

  A.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  B.单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2

  C.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　

  D.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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• 7短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2-与Z + 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：

  A.Z2Y

  B.Z2Y2

  C.X2Y2

  D.ZYX

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• 8右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：

  A.BC

  B.BD

  C.AD

  D.AB

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• 9下列有关说法正确的是                                   

  A.同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50

  B.由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物

  C.任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化

  D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素

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• 10在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（   ）

  A.CO2

  B.PCl3

  C.CCl4

  D.NO2

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