位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习25

下列说法中正确的是

发布时间:2021-09-03

A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构

B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高

C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl

D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)

试卷相关题目

  • 1下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

    B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子

    C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

    D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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  • 2中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

    B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

    C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性

    D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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  • 3短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

    A.由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质

    B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

    C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物

    D.四种元素原子半径由大到小的顺序为:

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  • 4月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料,关于的叙述正确的是

    A.3He和4He是同种原子

    B.3He和4He互为同位素

    C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应

    D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数

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  • 5已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 3 -、 dD -都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )

    A.原子半径A>B>C>D

    B.原子序数a>b>c>d

    C.离子半径C3->D->B+>A2+

    D.单质的还原性A>B>D>C

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  • 6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

    A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

    B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料

    C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

    D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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  • 7下图为元素周期表的局部,

    B.C.D为周期表中短周期元素,已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是 A.A位于第2周期1A族 B.B的最高价氧化物的水化物是弱酸 C.原子半径A>C>B>DD.气态氢化物的热稳定性B>D>C>A

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  • 8同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

    C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

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  • 9下列关于卤族元素性质变化规律错误的是

    A.稳定性:HI>HBr>HCl>HF

    B.单质熔沸点:I2>Br2>Cl2>F2

    C.还原性:HI>HBr>HCl>HF   

    D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

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  • 10短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y 2-与Z + 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是:

    A.Z2Y

    B.Z2Y2

    C.X2Y2

    D.ZYX

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