是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低， 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关： 说法正确的是

试卷相关题目

• 1CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s 26p 1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

  A.铊的元素符号为Tl

  B.铊原子的中子数为204

  C.铊位于第六周期ⅢA族

  D.铊的金属性比铝的金属性强

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• 2短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

  A.工业上电解ZW 3饱和溶液冶炼金属Z

  B.元素X的最高正价与W的最高正价相同

  C.简单离子半径的大小顺序：r(Y +)>r(X —)

  D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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• 3原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（  ）。

  A.①④

  B.②③

  C.②④

  D.①⑤

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• 4甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H 2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.只有④

  B.只有⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

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• 5某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)。

  A.14

  B.15

  C.16

  D.17

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• 6短周期主族元素

  B.C.D.E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B.C.E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸 C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.工业上常用电解元素C.D的氯化物来制取它们的单质

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• 74种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X 2+和Z －离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

  A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

  B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

  C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

  D.W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y

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• 8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

  A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

  B.气态氢化物的稳定性：W > X

  C.简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

  D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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• 9以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

  B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

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• 10五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（  ）

  A.气态氢化物稳定性：X>Y

  B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M

  C.R的氧化物的水化物是离子化合物

  D.Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

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