甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H 2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是

试卷相关题目

• 1某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)。

  A.14

  B.15

  C.16

  D.17

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• 2(双选)酸根离子R 所含电子数比硝酸根离子N 所含的电子数多10个,则下列说法正确的是(　　)。

  A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1

  B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等

  C.R和N只能被还原,不能被氧化

  D.R原子和氮原子的最外层电子数相同

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• 3下列有关说法正确的是（   ）

  A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

  B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

  C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

  D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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• 4已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(　　)

  A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物

  B.X、Y、Z可以组成一种盐

  C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物

  D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种

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• 5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。则下列有关比较中正确的是（  ）                  

  A.最高正化合价：③＞②＞①

  B.第一电离能：③＞②＞①

  C.电负性：③＞②＞①

  D.原子半径：③＞②＞①

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• 6原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（  ）。

  A.①④

  B.②③

  C.②④

  D.①⑤

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• 7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

  A.工业上电解ZW 3饱和溶液冶炼金属Z

  B.元素X的最高正价与W的最高正价相同

  C.简单离子半径的大小顺序：r(Y +)>r(X —)

  D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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• 8CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s 26p 1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

  A.铊的元素符号为Tl

  B.铊原子的中子数为204

  C.铊位于第六周期ⅢA族

  D.铊的金属性比铝的金属性强

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• 9 是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低， 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关： 说法正确的是

  A.与 互为同位素

  B.原子核外有143个电子 C： 与 是同一种核素 D. 原子核中含有92个中子

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• 10短周期主族元素

  B.C.D.E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B.C.E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸 C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.工业上常用电解元素C.D的氯化物来制取它们的单质

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