将2molSO 2和2molO 2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:

试卷相关题目

• 1物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为

  A.0.01 mol·L－1

  B.0.017 mol·L－1

  C.0.05 mol·L－1

  D.0.50 mol·L－1

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• 2下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

  A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

  B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

  C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

  D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

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• 3碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2 H 2O = Zn(OH) 2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

  A.Zn

  B.碳棒

  C.MnO2

  D.MnO2和H2O

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• 4反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)

  A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

  B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

  C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

  D.用D表示的反应速率为0.1 mol/L

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• 5已知101kPa下有：H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是

  A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol

  D.1mol H2与1/2mol O2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量

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• 6据报道，以硼氢化合物NaBH 4（B元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 

  A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

  B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3mol

  C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

  D.该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

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• 7SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F 2(g) = SF 6(g)　Δ H=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为

  A.330 kJ　　　

  B.276.67 kJ　　　

  C.130 kJ　　　　　　

  D.76.67 kJ

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• 8把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

  A.若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)

  B.若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)

  C.若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)

  D.若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

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• 9将c（H +）=10 -2mol?L -1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H +）分别为a和b，则a和b的关系为：

  A.a>b

  B.a

  C.a=b

  D.无法判断

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• 10下列说法不正确的是

  A.X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

  C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

  D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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