反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)

试卷相关题目

• 1已知101kPa下有：H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是

  A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol

  D.1mol H2与1/2mol O2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量

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• 2对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ①升高温度      ②加入催化剂   ③增大体系压强  ④增大反应物浓度

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 3两串联的电解池，甲池盛有CuSO 4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是

  A.Mg（NO3）2

  B.Al（NO3）3

  C.NH4NO3

  D.Cu（NO3）2

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• 4下列溶液中，Cl －的物质的量浓度与50mL 1mol·L － 1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是

  A.150mL 1mol·L－1 NaCl溶液

  B.25mL 3mol·L－1 MgCl2溶液

  C.150mL 3mol·L－1 KClO3溶液

  D.75mL 1mol·L－1 FeCl3溶液

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• 5根据下图，下列判断中正确的是

  A.烧杯a中的溶液pH升高

  B.烧杯b中发生还原反应

  C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

  D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

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• 6碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2 H 2O = Zn(OH) 2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

  A.Zn

  B.碳棒

  C.MnO2

  D.MnO2和H2O

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• 7下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

  A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

  B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

  C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

  D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

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• 8物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为

  A.0.01 mol·L－1

  B.0.017 mol·L－1

  C.0.05 mol·L－1

  D.0.50 mol·L－1

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• 9将2molSO 2和2molO 2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:

  A.0molSO2

  B.2mol SO3

  C.1mol O2

  D.1molSO3

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• 10据报道，以硼氢化合物NaBH 4（B元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 

  A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

  B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3mol

  C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

  D.该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

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