常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是

试卷相关题目

• 1有关电解质的下列叙述正确的是

  A.离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

  B.共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

  C.易溶于水的化合物都是强电解质

  D.强电解质溶液的导电能力一定强

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• 2下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 3已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH －－2e －＝ZnO＋H 2O     石墨：O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH － 根据此判断，锌片是：

  A.负极，并被氧化

  B.负极，并被还原

  C.正极，并被氧化

  D.正极，并被还原

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• 4下列描述中，不符合生产实际的是

  A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

  B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

  C.用惰性电极电解饱和食盐水制烧碱

  D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极

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• 5化学反应中旧键断裂需要（   ）能量

  A.吸收

  B.放出

  C.不吸收也不放出

  D.不一定

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• 6向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

  B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

  D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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• 7可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

  A.升高温度、降低压强、增加氮气

  B.降低温度、增大压强、加入催化剂

  C.升高温度、增大压强、增加氮气

  D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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• 8已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

  A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)

  B.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

  C.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

  D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

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• 9下列判断不正确的是

  A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

  C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

  D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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• 10已知①2C(s)+O 2(g)＝2CO（g） △H 1＝-221．0kJ?mol -1   ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（g） △H 2＝-483．6kJ?mol -1，则制备半水煤气的反应C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）的△H为

  A.+262．6kJ?mol-1

  B.-131．3kJ?mol-1

  C.-352．3kJ?mol-1

  D.+131．3kJ?mol-1

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