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有关电解质的下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-01

A.离子化合物熔融状态时都导电,因此离子化合物都是电解质

B.共价化合物熔融状态时都不导电,因此共价化合物都是非电解质

C.易溶于水的化合物都是强电解质

D.强电解质溶液的导电能力一定强

试卷相关题目

  • 1下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算,且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态) ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

    A.只有①

    B.只有②

    C.①②

    D.①②都不符合题意

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  • 2已知空气—锌电池的电极反应为 锌片:Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O     石墨:O 2+2H 2O+4e -=4OH - 根据此判断,锌片是:

    A.负极,并被氧化

    B.负极,并被还原

    C.正极,并被氧化

    D.正极,并被还原

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  • 3下列描述中,不符合生产实际的是

    A.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极

    B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

    C.用惰性电极电解饱和食盐水制烧碱

    D.在镀件上电镀锌,用锌作阴极

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  • 4化学反应中旧键断裂需要(   )能量

    A.吸收

    B.放出

    C.不吸收也不放出

    D.不一定

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  • 5已知在100 ℃的温度下,水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液,其温度均为100 ℃,下列说法中正确的是

    A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2

    B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11

    C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性

    D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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  • 6常温下测得NaA盐溶液的PH值是10,有关盐NaA的说法正确的是

    A.强酸弱碱盐

    B.强碱弱酸盐

    C.强酸强碱盐

    D.弱酸弱碱盐

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  • 7向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体,保持常温,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是

    A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1

    B.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)

    C.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)

    D.溶液中离子浓度: c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

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  • 8可逆反应N 2+3H 2===2NH 3(正反应是放热反应)达到平衡后,为了使氢气的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是

    A.升高温度、降低压强、增加氮气

    B.降低温度、增大压强、加入催化剂

    C.升高温度、增大压强、增加氮气

    D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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  • 9已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

    A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

    B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

    C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

    D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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  • 10下列判断不正确的是

    A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

    B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

    C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

    D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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