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已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:

发布时间:2021-09-01

A.25℃时,0.1mol·L-1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等

C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中

E.一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

试卷相关题目

  • 1按下左图装置实验,若右图中x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示的物理量为 ①c(Ag +)②c(NO — 3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH

    A.①③

    B.③④

    C.①②④

    D.①②⑤

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  • 2为了使Na 2S溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小,可以加入的物质是

    A.适量盐酸

    B.适量NaOH溶液

    C.适量KOH溶液

    D.适量KHS溶液

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  • 3某反应其△H="=" -122 kJ/mol,?S="=" 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    A.在任何温度下都能自发进行

    B.在任何温度下都不能自发进行

    C.仅在高温下自发进行

    D.仅在低温下自发进行

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  • 4下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

    A.3>2>1>4

    B.2>1>3>4

    C.4>2>3>1

    D.4>2>1>3

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  • 5盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H 2O(g)=H 2O(l)ΔH 1 =-Q 1kJ/mol C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l)   ΔH 2 =-Q 2kJ/mol C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g)  ΔH 3 =-Q 3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)

    A.Q1+Q2+Q3

    B.0.5(Q1+Q2+Q3)

    C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3

    D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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