盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H 2O（g）=H 2O（l）ΔH 1 =－Q 1kJ/mol C 2H 5OH（g）=C 2H 5OH（l）   ΔH 2 =－Q 2kJ/mol C 2H 5OH（g）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g）  ΔH 3 =－Q 3kJ/mol 若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

试卷相关题目

• 1下列溶液中导电性最强的是

  A.1L 0.1mol/L醋酸

  B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

  C.0.5L 0.1mol/L盐酸

  D.2L 0.1mol/氨水

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• 2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

  A.10℃200mL 3mol/L的X溶液

  B.20℃300mL 2mol/L的X溶液

  C.20℃10mL 4mol/L的X溶液

  D.10℃10mL 2mol/L的X溶液

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• 3在纯水中存在如下平衡：2H 2O<==>H 3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的

  A.NH4Cl

  B.KHSO4

  C.NaOH

  D.HCl

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• 4用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10 -14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

  A.2.24L　　

  B.4.48L

  C.1.12L　　

  D.11.2L

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• 5关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

  A.阴极（Cu片）2Cl--2e-=Cl2↑

  B.正极（石墨棒）：Fe3+ +e-= Fe2+

  C.阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  D.负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

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• 6下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

  A.3>2>1>4

  B.2>1>3>4

  C.4>2>3>1

  D.4>2>1>3

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• 7某反应其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

  A.在任何温度下都能自发进行

  B.在任何温度下都不能自发进行

  C.仅在高温下自发进行

  D.仅在低温下自发进行

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• 8为了使Na 2S溶液中c（Na +）/c（S 2-）的比值变小，可以加入的物质是

  A.适量盐酸

  B.适量NaOH溶液

  C.适量KOH溶液

  D.适量KHS溶液

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• 9按下左图装置实验，若右图中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为 ①c（Ag +）②c（NO — 3）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH

  A.①③

  B.③④

  C.①②④

  D.①②⑤

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• 10已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

  A.25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

  C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中

  E.一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

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