已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 4 2 －、NO 3 －，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

试卷相关题目

• 1室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋　　

  B.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32-

  C.能使甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42-

  D.在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+

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• 2某溶液中只可能含有Fe 2+、A1 3+、NH 4 +、CO 3 2 －、AlO 2 －、SO 3 2 －、SO 4 2 －、C1 －中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L -1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验： ①X溶液中滴加Ba(NO 3) 2溶液至过量会产生白色沉淀

  A.无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B ③在溶液B中通入适量CO 2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（） A.无法确定沉淀C的成分

  B.无法确定原溶液中是否含有Cl －、A1 3+

  C.溶液A中存在的阳离子有Ba 2+、Fe 2+、NH 4＋、H ＋

  D.原溶液中存在Fe 2+、NH 4＋、Cl －、SO 42－

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• 3下列离子方程式中错误的是

  A.稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－

  B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－

  C.稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

  D.过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑

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• 4下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

  A.NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ

  B.Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ

  C.NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ

  D.H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ

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• 5能用H ＋＋OH －＝H 2O来表示的化学反应是（ ）

  A.氢氧化镁和稀盐酸反应

  B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

  C.澄清石灰水和稀硝酸反应

  D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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• 6下列电解质溶液的有关叙述正确的是                 

  A.在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)增大

  B.在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)

  C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

  D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

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• 7下列离子方程式正确的是                                              

  A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H++ Cl—+ ClO—

  B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4NH3·H2O ===AlO2-+4NH+ 2H2O

  C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-===SO+ H2O

  D.氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3+ 3H+="==" Al3++ 3H2O

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• 8下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(       )

  A.pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

  B.水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－

  C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－

  D.在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

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• 9常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)＝10 －12 mol/L。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（   ）

  A.Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

  B.Ba2+、Al3+、SO42－、Br－

  C.NH4+、K+、HSO3－、CO32－

  D.Na+、K+、NO3－、I－

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• 10下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是  

  A.K＋、Mg2+、Cl－、SO32－

  B.Cu2+、K＋、Cl－、SO42－

  C.NH4＋、Na＋、CO32－、OH－

  D.Ca2+、HSO3－、K＋、SO42－

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