高考化学离子反应练习98

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• 1一定能在下列溶液中共存的离子组是（   ）

  A.加入铝粉有气体放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

  B.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+

  C.pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-

  D.存在较多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

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• 2常温下，实验室有0.01mol?L －1醋酸，下列叙述正确的是

  A.c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1

  B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

  C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小

  D.与等体积0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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• 3下列叙述正确的是

  A.相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL

  B.0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)和c(CO32－)都增大

  C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大

  D.相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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• 4下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　)

  A.H+、Na+、NO、Cl-

  B.SO、H+、Ba2+、Cl-

  C.NH4+、K+、OH-、I-

  D.H+、Fe2+、NO、Cl-

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• 5在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 

  A.H+、K+、Fe2+、NO

  B.OH－、Cl－、Na+、NH4＋

  C.Mg2+、K+、Cl－、NO

  D.I-、Cl－、H+、Fe3+

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• 6在检验SO 4 2-的过程中，下列操作中正确的是

  A.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

  B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

  C.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

  D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

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• 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

  B.c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

  C.含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

  D.含0.1 mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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• 8下列叙述正确的是（   ）

  A.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

  B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性

  C.pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1

  D.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 9常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L —1 (NH 4) 2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L —1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

  A.点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

  C.点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

  D.点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

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• 10在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

  A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-

  B.Na十、Ba2＋、NO3-、SO42-

  C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-　

  D.Fe3+、K+、SO42-、OH-

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