在无色水溶液中可以大量共存的离子组是

试卷相关题目

• 1下列有关实验原理，方法和结论都正确的是                 （    ）

  A.某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠

  B.在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K10（H2SO4）>K10（BaCO3）

  C.新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HC1O）将增大

  D.相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同

  开始考试点击查看答案
• 2已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

  A.加入一定量的水

  B.加热溶液

  C.加入少量盐酸

  D.加入冰醋酸

  开始考试点击查看答案
• 3已知下面三个数据：7.2×10 －4 mol·L －1、4.6×10 －4 mol·L －1、4.9×10 －10 mol·L －1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO 2===HCN＋NaNO 2　NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

  A.NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

  B.物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF.NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

  C.根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

  D.电离常数为：K(HCN)开始考试点击查看答案

• 4在由水电离出的 c(H +)＝1.0×10 -14 mol · L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

  A.Na+、Mg2+、I－、NO3－

  B.Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-

  C.Na+、K+、CO32－、AlO2－

  D.K+、Ba2+、NO3－、Cl－

  开始考试点击查看答案
• 5向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出 现的是

  A.c(CH3COO-)＞c(H+) = c(Na+)＞c(OH-)

  B.c(Na+)＞c(OH-) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)

  C.c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

  D.c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)

  开始考试点击查看答案
• 6下列离子组一定能够大量共存的是（     ）

  A.含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+

  B.使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、CI-

  C.在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-

  D.能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+

  开始考试点击查看答案
• 7下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

  A.HBr

  B.NaHSO4

  C.NH4NO3

  D.NaHCO3

  开始考试点击查看答案
• 8下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

  A.在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

  B.在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

  C.在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

  D.c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

  开始考试点击查看答案
• 9在酸性溶液中，能大量共存的离子是  (   )

  A.Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

  B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C.K+、Na+、Cl-、HCO3-

  D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

  开始考试点击查看答案
• 10下列反应，可以用H + + OH －="==" H 2O表示的是

  A.盐酸与氢氧化铜溶液反应

  B.硫酸与氢氧化钡溶液反应

  C.硝酸与氢氧化钾溶液反应

  D.醋酸与氢氧化钙溶液反应

  开始考试点击查看答案