向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出 现的是

试卷相关题目

• 1一定条件下，透明溶液中能够大量共存的一组离子是

  A.NH4+、Ag+、NO3-、Br-

  B.Fe3+、H+、I-、HCO3-

  C.K+、 Na+、 NO3-、MnO4-

  D.NH4+、Na+、SO42-、OH-

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• 2下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是(     )                       

  A.Na+ 、H+、SO42-、HCO3-

  B.Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl-

  C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-

  D.Fe2+、NO3-、Cl-、H+、

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• 3能够大量共存的离子组是：

  A.强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－

  B.含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－

  C.某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－

  D.与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－

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• 4某溶液含有下列离子，加入Ba(OH) 2溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少

  A.CO32－

  B.NH4+

  C.SO42－

  D.NO3－

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• 5将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

  A.K+、SiO32－、NO3－

  B.NH4+、Al3+、SO42一

  C.Na+、OH一、SO42一

  D.Na+、CH3CO一、ClO一

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• 6在由水电离出的 c(H +)＝1.0×10 -14 mol · L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

  A.Na+、Mg2+、I－、NO3－

  B.Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-

  C.Na+、K+、CO32－、AlO2－

  D.K+、Ba2+、NO3－、Cl－

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• 7已知下面三个数据：7.2×10 －4 mol·L －1、4.6×10 －4 mol·L －1、4.9×10 －10 mol·L －1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO 2===HCN＋NaNO 2　NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

  A.NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

  B.物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF.NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

  C.根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

  D.电离常数为：K(HCN)开始考试点击查看答案

• 8已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

  A.加入一定量的水

  B.加热溶液

  C.加入少量盐酸

  D.加入冰醋酸

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• 9下列有关实验原理，方法和结论都正确的是                 （    ）

  A.某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠

  B.在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K10（H2SO4）>K10（BaCO3）

  C.新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HC1O）将增大

  D.相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同

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• 10在无色水溶液中可以大量共存的离子组是

  A.HSO3－、Ba2+ 、OH－、Na+

  B.Na+、HCO3－、Ca2+ 、Cl－

  C.SO42－、OH－、NH4+、H+

  D.MnO4_、Cl－、ClO－、K+

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