1molCO 2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是

试卷相关题目

• 1若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）

  A.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA

  B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA

  C.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA

  D.1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA

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• 216.4g NaOH和NaHCO 3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L -1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （  ）

  A.2.0mol·L-1

  B.0.41 mol

  C.0.30 mol

  D.无法计算

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• 3将SO 2、H 2S、NH 3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（　）

  A.1：1

  B.1：2　　

  C.3：4　　　

  D.1：8

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• 4下列叙述正确的是(  )              

  A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

  B.1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子

  C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA

  D.22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等

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• 5若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl 2溶液的说法正确的是（   ）

  A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA

  B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA

  C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L

  D.1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L

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• 6在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积     （ ）

  A.等于100mL

  B.小于100mL

  C.大于100mL

  D.等于mL

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• 7设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

  A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

  B.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

  C.常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L

  D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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• 8下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）

  A.0.2mol/L K 2CO 3溶液中c(OH -)=c(HCO -3)+c(H +)+2c(H 2CO 3)

  B.0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)

  C.向Na 2SO 4溶液中滴加稀CH 3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na +)=2c(SO 2-4)

  D.pH= a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H +)+c(M +)=c(OH -)+c(A -)

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• 9物质的量浓度相同的下列溶液中：  ①NH 4Cl　②(NH 4) 2CO 3 　③(NH 4) 2SO 4　④NH 4HSO 4  ⑤NH 4HCO 3　c(NH 4 ＋)由大到小的顺序是(　　)

  A.③②④①⑤

  B.④①③②⑤

  C.③②①⑤④

  D.⑤②③①④

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• 10下列说法中，正确的是

  A.化学的特征就是认识分子和制造分子

  B.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

  C.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

  D.胶体就是微粒半径在1-100nm之间的物质，是纯净物。

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