下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

  A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

  B.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

  C.常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L

  D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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• 2在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积     （ ）

  A.等于100mL

  B.小于100mL

  C.大于100mL

  D.等于mL

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• 31molCO 2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是

  A.大于　

  B.小于　

  C.等于　

  D.不能确定

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• 4若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）

  A.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA

  B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA

  C.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA

  D.1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA

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• 516.4g NaOH和NaHCO 3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L -1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （  ）

  A.2.0mol·L-1

  B.0.41 mol

  C.0.30 mol

  D.无法计算

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• 6物质的量浓度相同的下列溶液中：  ①NH 4Cl　②(NH 4) 2CO 3 　③(NH 4) 2SO 4　④NH 4HSO 4  ⑤NH 4HCO 3　c(NH 4 ＋)由大到小的顺序是(　　)

  A.③②④①⑤

  B.④①③②⑤

  C.③②①⑤④

  D.⑤②③①④

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• 7下列说法中，正确的是

  A.化学的特征就是认识分子和制造分子

  B.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

  C.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

  D.胶体就是微粒半径在1-100nm之间的物质，是纯净物。

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• 8下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A)   （     ）

  A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

  B.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

  C.在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

  D.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

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• 9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

  A.0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)

  B.1 L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋)＞ c(SO 42－)＞ c(NH 4＋)＞ c(OH －)＝ c(H ＋)

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• 10已知某KOH样品中含水7.62%，含K 2CO 32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

  A.3.00g

  B.3.43g

  C.4.50g

  D.无法计算

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