将SO 2、H 2S、NH 3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（　）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是(  )              

  A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

  B.1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子

  C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA

  D.22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等

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• 2若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl 2溶液的说法正确的是（   ）

  A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA

  B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA

  C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L

  D.1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L

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• 3已知标准状况是指0℃、1.01×10 5Pa，现有20℃、1.01×10 5Pa时的22.4LH 2，它的物质的量是 (     )

  A.＜1 mol　　　　

  B.1 mol　　

  C.＞1 mol　　

  D.无法判断

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• 4N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

  A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

  B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

  C.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

  D.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

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• 5用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

  B.标准状况下，22.4L乙醇中共价键数目为8NA

  C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

  D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

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• 616.4g NaOH和NaHCO 3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L -1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （  ）

  A.2.0mol·L-1

  B.0.41 mol

  C.0.30 mol

  D.无法计算

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• 7若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）

  A.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA

  B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA

  C.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA

  D.1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA

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• 81molCO 2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是

  A.大于　

  B.小于　

  C.等于　

  D.不能确定

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• 9在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积     （ ）

  A.等于100mL

  B.小于100mL

  C.大于100mL

  D.等于mL

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• 10设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

  A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

  B.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

  C.常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L

  D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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