若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl 2溶液的说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1已知标准状况是指0℃、1.01×10 5Pa，现有20℃、1.01×10 5Pa时的22.4LH 2，它的物质的量是 (     )

  A.＜1 mol　　　　

  B.1 mol　　

  C.＞1 mol　　

  D.无法判断

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• 2N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

  A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

  B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

  C.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

  D.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

  B.标准状况下，22.4L乙醇中共价键数目为8NA

  C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

  D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

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• 4下列叙述中正确的是

  A.标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子

  B.常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移

  C.一定条件下，2molSO2和1molO2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024

  D.1L1mol·L-1的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子

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• 5浓度为c mol·L － 1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H ＋的物质的量是(　　)

  A.0.001 mol

  B.0.002c mol

  C.0.005c mol

  D.0.005 mol

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• 6下列叙述正确的是(  )              

  A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

  B.1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子

  C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA

  D.22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等

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• 7将SO 2、H 2S、NH 3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（　）

  A.1：1

  B.1：2　　

  C.3：4　　　

  D.1：8

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• 816.4g NaOH和NaHCO 3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L -1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （  ）

  A.2.0mol·L-1

  B.0.41 mol

  C.0.30 mol

  D.无法计算

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• 9若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）

  A.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA

  B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA

  C.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA

  D.1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA

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• 101molCO 2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是

  A.大于　

  B.小于　

  C.等于　

  D.不能确定

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