高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

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• 71将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L-1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）

  A.5.52g

  B.（m+6.8）g

  C.（m+2.55）g

  D.（m+12.0）g

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• 72两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

  A.K2SO4?2Cr2（SO4）3

  B.2K2SO4?Cr2（SO4）3

  C.K2SO4?Cr2（SO4）3

  D.K2SO4?12Cr2(SO4)3

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• 73已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-x kJ/mol，现取12mol CH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量1148kJ，则该反应中的x值及12mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为（　　）

  A.x=1148，

  B.x=574，

  C.x=574，或

  D.x=574，

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• 7424gSO32-恰好将1.204×1023个XO4-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（　　）

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 75已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为（　　）

  A.+3

  B.+4

  C.+6

  D.+7

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• 76已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　　）

  A.HNO3

  B.Br2

  C.ClO-

  D.MnO4-

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• 77在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（　　）

  A.1：1

  B.3：5

  C.5：3

  D.2：8

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• 78X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：（1）X→W+O2；（2）Z+Y+NaOH→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3；（4）Q+Y→Z+H2O；（5）X+Cu+H2SO4（浓）→Cu2++Y+SO42-，则五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（　　）

  A.XYZWQ

  B.YXWZQ

  C.XYWZQ

  D.WXZQY

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• 79在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）

  A.5：8

  B.5：4

  C.5：3

  D.3：5

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• 80向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br-）是c（Cl- ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol?L-1）是（　　）

  A.0.75

  B.1.5

  C.2

  D.3

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