位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

已知在酸性溶液中,下列物质氧化Fe2+时,自身发生如下变化:HNO3→NO;Br2→2Br-;ClO-→Cl-;MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液,得到Fe3+最多的是(  )

发布时间:2021-09-22

A.HNO3

B.Br2

C.ClO-

D.MnO4-

试卷相关题目

  • 1已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的M的化合价为(  )

    A.+3

    B.+4

    C.+6

    D.+7

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  • 224gSO32-恰好将1.204×1023个XO4-离子还原,则x元素在还原产物中的化合价是(  )

    A.+1

    B.+2

    C.+3

    D.+4

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  • 3已知在一定条件下,CH4与NO2存在以下可逆反应:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-x kJ/mol,现取12mol CH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时,共转移电子16mol,并放出热量1148kJ,则该反应中的x值及12mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为(  )

    A.x=1148,

    B.x=574,

    C.x=574,

    D.x=574,

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  • 4两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O.若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为(  )

    A.K2SO4?2Cr2(SO4)3

    B.2K2SO4?Cr2(SO4)3

    C.K2SO4?Cr2(SO4)3

    D.K2SO4?12Cr2(SO4)3

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  • 5将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol?L-1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为(  )

    A.5.52g

    B.(m+6.8)g

    C.(m+2.55)g

    D.(m+12.0)g

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  • 6在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是(  )

    A.1:1

    B.3:5

    C.5:3

    D.2:8

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  • 7X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物,已知它们在一定条件下有如下转化关系:(1)X→W+O2;(2)Z+Y+NaOH→H2O+W;(3)Y+SO2→Z+SO3;(4)Q+Y→Z+H2O;(5)X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2++Y+SO42-,则五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为(  )

    A.XYZWQ

    B.YXWZQ

    C.XYWZQ

    D.WXZQY

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  • 8在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是(  )

    A.5:8

    B.5:4

    C.5:3

    D.3:5

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  • 9向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c(Br-)是c(Cl- )的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol?L-1)是(  )

    A.0.75

    B.1.5

    C.2

    D.3

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  • 100.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应,该单质可能是(  )

    A.H2S

    B.O2

    C.Na

    D.Fe

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