高考化学反应速率与平衡的有关计算练习24

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• 81把CoCl 2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：  有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       （  ）

  A.对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

  B.对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小

  C.室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

  D.室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

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• 82N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g） 4NO 2 +O 2（g）△H>0，T 1温度下的部分实验数据为： 下列说法中，正确的是：

  A.当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡

  B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，500s时N 2O 5的转化率为71%：

  C.其他条件不变时，T 2温度下反应到2000s时测得N 2O 5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T 1＜T 2

  D.T 1温度下的平衡常数为K 1，若维持T 1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K 2，则K 2>K 1

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• 83K、K i、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

  A.在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

  B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

  C.25℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等

  D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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• 84在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L -1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应： ，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是

  A.上述反应的△H>0

  B.压强P1>P2>P3>P4

  C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1

  D.压强为P4时，在Y点：v(正)开始考试练习点击查看答案

• 85在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率增大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的体积分数变大

  D.a < c＋d

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• 86将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： NH 4I（气） NH 3（气）＋HI（气），2HI（气） H 2（气）＋I 2（气） 当反应达到平衡时，c（H 2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH 3的浓度为

  A.3.5mol/L

  B.4.5mol/L

  C.4mol/L

  D.5mol/L

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• 87在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

  A.依据图a可判断正反应为放热反应

  B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂

  C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

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• 88下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸

  B.配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑

  C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅

  D.在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

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• 89一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H 2O(g) H 2+CO 2。向容器内加入1molCO和1mol H 2O（g）时，生成2/3mol CO 2如果通入的H 2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO 2的物质的量为

  A.0．5mol

  B.0．6mol

  C.0．9mol

  D.2．5mol

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• 90容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol

  A.2molB和1molA.1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是 A.x＝1

  B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4

  C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

  D.甲和乙的平衡转化率相等

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