位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习24

已知2SO 2(g) + O 2(g)  2SO 3(g)  (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是

发布时间:2021-09-18

A.若降低温度,可以减慢反应速率

B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率

C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3

D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

试卷相关题目

  • 1已知298K时,2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g);△H=-197KJ/mol。在相同的温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2,达到平衡时放出热量Q 1,向另一个体积相同的容器中通入1molSO 2、0.5molO 2和1molSO 3,达到平衡时放出热量Q 2。则下列关系式正确的是(   )

    A.Q1=Q2=197KJ

    B.Q1<Q2<197KJ

    C.Q2<Q1<197KJ

    D.Q1=Q2<197KJ

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  • 2在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示,下列说法正确的是  

    A.m>n

    B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

    C.Q<0

    D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

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  • 3在平衡体系2NO+O 2  2NO 2中通入 18O组成的氧气,重新达到平衡后,则 18O

    A.只存在于O2中

    B.只存在于NO2中

    C.只存在于O2和NO2中

    D.存在于NO、O2、NO2

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  • 4碳酸甲乙酯(CH 3OCOOC 2H 5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:C 2H 5OCOOC 2H 5(g)+ CH 3OCOOCH 3(g) 2 CH 3OCOOC 2H 5(g).其他条件相同,CH 3OCOOCH 3的平衡转化率(α)与温度(T),反应物配比(R=n(C 2H 5OCOOC 2H 5):n(CH 3OCOOCH 3))的关系如下图所示.三种反应物配比分别为1:1,2:1,3:1.下列说法不正确的是(   )

    A.该反应△H > 0

    B.R1对应的反应物配比为3:1

    C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6

    D.该反应为取代反应

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  • 5在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是

    A.A的转化率变大

    B.平衡向正反应方向移动

    C.D的质量分数变大

    D.a<c+d

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  • 6对于反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g),在一恒定压强的容器中进行,下列可以判断此反应达到平衡状态的是(   )

    A.混合气体的体积保持不变

    B.混合气体的密度保持不变

    C.混合气体平均相对分子质量保持不变

    D.混合气体颜色保持不变

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  • 7在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是(  )

    A.3

    B.5

    C.6

    D.8

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