高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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• 1下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是       

  A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少

  B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

  C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成

  D.用排饱和食盐水来除Cl2中HCl

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• 2下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（    ）

  A.2NO2（g）N2O4（g） △H＜0

  B.3O2（g）2O3（g）△H＞0

  C.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

  D.NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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• 3工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)；Δ H＝＋Q kJ·mol － 1（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率

  B.已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

  C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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• 4在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?) B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是  

  A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

  B.若正反应是放热反应，则A为非气态

  C.平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动

  D.改变压强对该平衡的移动一定无影响

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• 5汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）  N 2（g）+2CO 2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（   ）

  A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

  B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

  C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

  D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

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• 6对于N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）

  A.恒容密闭容器中总压强不变

  B.恒容密闭容器中混合气体的密度不变

  C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

  D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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• 7在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

  A.体系压强不变

  B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

  C.A的转化率不变

  D.容器内气体密度不变

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• 8如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO 2和1mol O 2，乙中充入4 mol SO 3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO 3(g)  2SO 2（g）+ O 2 (g)下列有关说法正确的是

  A.若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

  B.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

  C.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

  D.若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

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• 9如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(     )

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

  C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  D.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

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• 10在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，其平衡常数表达式正确的是（  ）

  A.K=[c(C)·c(H 2O)]/ [c(CO)·c(H 2)]

  B.K= [c(CO)·c(H 2)]/ [c(C)·c(H 2O)]

  C.K=[c(H 2O)]/ [c(CO)·c(H 2)]

  D.K=[c(CO)·c(H 2)/ [c(H 2O)]]

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