在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，其平衡常数表达式正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(     )

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

  C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  D.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

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• 2如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO 2和1mol O 2，乙中充入4 mol SO 3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO 3(g)  2SO 2（g）+ O 2 (g)下列有关说法正确的是

  A.若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

  B.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

  C.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

  D.若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

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• 3在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

  A.体系压强不变

  B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

  C.A的转化率不变

  D.容器内气体密度不变

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• 4对于N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）

  A.恒容密闭容器中总压强不变

  B.恒容密闭容器中混合气体的密度不变

  C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

  D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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• 5汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）  N 2（g）+2CO 2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（   ）

  A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

  B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

  C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

  D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

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• 6相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2XY 3(g)  Δ H＝－92.6 kJ·mol － 1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是  

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1

  C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为 Q=23.15 kJ

  D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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• 7对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t 1时刻改变以下条件：（   ） ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

  A.②③

  B.①②

  C.③④

  D.④⑤

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• 8已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：  下列有关叙述不正确的是

  A.该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)

  B.

  C.

  D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是1000 ℃

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• 9反应CO(g)+2H 2(g) 2CH 3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO 2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 

  A.该反应的△H>0

  B.当容器中压强不变时，反应达到平衡

  C.CH 3OH含量增大的原因是CO 2起了催化作用

  D.少量CO 2能提高平衡时CH 3OH的体积分数

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• 10在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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