下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是       

试卷相关题目

• 1下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（    ）

  A.2NO2（g）N2O4（g） △H＜0

  B.3O2（g）2O3（g）△H＞0

  C.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

  D.NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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• 2工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)；Δ H＝＋Q kJ·mol － 1（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

  A.

  B.已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

  C.

  D.

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• 3在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?) B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是  

  A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

  B.若正反应是放热反应，则A为非气态

  C.平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动

  D.改变压强对该平衡的移动一定无影响

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• 4汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）  N 2（g）+2CO 2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（   ）

  A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

  B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

  C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

  D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

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• 5对于N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）

  A.恒容密闭容器中总压强不变

  B.恒容密闭容器中混合气体的密度不变

  C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

  D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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