高考化学反应速率与平衡的有关计算练习16

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• 71对于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（ ）

  A.Y轴可表示混合气体平均摩尔质量

  B.m+n﹥p+q

  C.正反应吸热

  D.Y轴可表示物质A的转化率

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• 72下列说法可以证明反应N 2 + 3H 22NH 3，已达平衡状态的是（　　）

  A.1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成

  B.1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成

  C.容器内各物质的浓度相等

  D.容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2

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• 73某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在 T 1，实验Ⅲ控温在 T 2，它们的起始浓度均是 c(X)＝1.0 mol·L － 1， c(Y)＝ c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

  A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

  B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1

  C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

  D.若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1

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• 74反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △ H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：

  A.若增大压强，A和B的转化率都增大

  B.若升高温度最终能生成更多的C和D

  C.单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

  D.容器里A.B.C.D的浓度比是4：5：4：6

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• 75某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是  （  ）

  A.反应Ⅰ：△H>0，p2>p1

  B.反应Ⅱ：△H>0，T1>T2

  C.反应Ⅰ：△H<0，p2>p1

  D.反应Ⅱ：△H>0，T2>T1

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• 76在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO 2进行反应：2NO 2  2NO+O 2，一段时间后测得NO 2、NO、O 2的物质的量可能是

  A.2 mol NO、0.75 mol O2

  B.1 mol NO2、1.2 mol NO

  C.2 mol NO

  D.0.7 mol O2[

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• 77在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向

  A.B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气） H 2（气）＋I 2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A.从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）>t（B）　

  B.平衡时I 2的浓度c（I 2） A＝c（I 2） B

  C.平衡时I 2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器

  D.HI的分解率 α（A）＝α（B）

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• 78已知反应A 2（g）+2B（s） A 2B 2（g）  △ H<0,下列说法正确的是（  ）

  A.升高温度，化学平衡向正反应方向移动

  B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大

  C.增大压强，化学平衡向正反应方向移动

  D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

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• 79在密闭容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N 2（g）＋CO 2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（  ）

  A.加催化剂同时升高温度

  B.加催化剂同时增大压强

  C.升高温度同时通入N2

  D.降低温度同时增大压强

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• 80在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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