高考化学反应速率与平衡的有关计算练习16

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• 1一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

  A.反应的化学方程式为5Y X

  B. t 1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

  C. t 2时，正、逆反应速率相等

  D. t 3时，逆反应速率大于正反应速率

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• 2对于达到平衡状态的可逆反应：N 2 +3H 2   2NH 3，下列有关叙述正确的是

  A.N2和NH3的质量分数相等

  B.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

  C.反应物和生成物浓度不再发生变化

  D.正反应和逆反应不再进行

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• 3在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g） nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是(   )

  A.其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

  B.其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

  C.该反应式中n值一定为2

  D.原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且

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• 4一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是

  A.各物质的浓度不随时间变化

  B.容器的压强不再变化

  C.B的生成速率和D的生成速率为3∶1

  D.混合气体的密度不再变化

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• 5一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应： X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（      ）

  A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

  B.平衡后加入X，上述反应的△H增大

  C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

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• 6在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

  A.2X＋Y 3Z

  B.3X＋2Y 2Z

  C.X＋3Y Z

  D.3X＋Y Z

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• 72A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　Δ H<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动， v(正)、 v(逆)不变 ④增大B的浓度， v(正)> v(逆)  ⑤加入催化剂，B的转化率提高

  A.①②

  B.④

  C.③

  D.④⑤

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• 8能用勒夏特列原理解释的是（   ）     

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.工业上合成NH3反应使用催化剂

  C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2

  D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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• 9对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

  A.混合气体的密度不随时间变化而变化

  B.单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C

  C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变

  D.B.C.D的分子个数之比为3∶2∶1

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• 10某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g） F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F.G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F.G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（    ）

  A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

  B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

  C.若x="2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L

  D.若x="2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a" mol/L

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