高考化学反应速率与平衡的有关计算练习16

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• 61下图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

  A.X、Y、Z均为气态

  B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据

  C.升高温度时增大，减小，平衡向右移动

  D.使用催化剂Z的产率增加

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• 62已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(    )

  A.T1P2、m+n>p，⊿H <0；

  B.T1>T2、P1p，⊿H >0；

  C.T1>T2、P10；

  D.T1P2、m+n开始考试练习点击查看答案

• 63NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N 2和CO 2，对此反应的下列叙述中，正确的是(　　)

  A.使用催化剂不能加快化学反应速率

  B.降低压强能加快化学反应速率

  C.升高温度能加快化学反应速率

  D.改变压强对化学反应速率无影响

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• 64已知N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（  ）

  A.最终可以生成2mol NH3

  B.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

  C.达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2

  D.达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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• 65将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应： X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气） 2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（   ）

  A.a的值为2

  B.平衡时X的浓度为0.2mol/L

  C.Y的转化率为60%

  D.反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

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• 66某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：

  A.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

  B.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

  C.Ｋ随反应物浓度改变而改变

  D.Ｋ随温度改变而改变

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• 67在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO 2和2. O mol O 2。巳知： ，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是

  A.在1 min时：

  B.2 min内：

  C.若再充入2mol SO 3，达平衡时SO 3%(质量分数)减小

  D.反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO 3，平衡时反应吸热0. 75a kJ

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• 68下列有关反应限度的叙述正确的是

  A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

  B.当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止

  C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

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• 69I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq) + I -(aq)  I 3 一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表： 下列说法正确的是：

  A.反应I 2(aq)＋I －(aq) I 3－(aq)的△H>0

  B.其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I -)减小

  C.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I 3-)减小

  D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680

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• 70在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：  下列说法正确的是

  A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

  B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小

  C.n 2＞n 1

  D.φ 2＞φ 1

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