位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习16

2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) Δ H<0,在一定条件下达到平衡,下列正确的是(  ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动, v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动, v(正)、 v(逆)不变 ④增大B的浓度, v(正)> v(逆)  ⑤加入催化剂,B的转化率提高

发布时间:2021-09-18

A.①②

B.④

C.③

D.④⑤

试卷相关题目

  • 1在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示,则X,Y的反应方程式可表示为

    A.2X+Y 3Z

    B.3X+2Y 2Z

    C.X+3Y Z

    D.3X+Y Z

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  • 2一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应: X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ;△H >0达到平衡,下列判断正确的是(      )

    A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大

    B.平衡后加入X,上述反应的△H增大

    C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2

    D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态

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  • 3一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),下列物理量不能确定达到平衡状态的是

    A.各物质的浓度不随时间变化

    B.容器的压强不再变化

    C.B的生成速率和D的生成速率为3∶1

    D.混合气体的密度不再变化

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  • 4在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g) nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是(   )

    A.

    B.

    C.

    D.原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,且

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  • 5对于达到平衡状态的可逆反应:N 2 +3H 2   2NH 3,下列有关叙述正确的是

    A.N2和NH3的质量分数相等

    B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

    C.反应物和生成物浓度不再发生变化

    D.正反应和逆反应不再进行

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  • 6能用勒夏特列原理解释的是(   )     

    A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

    B.工业上合成NH3反应使用催化剂

    C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2

    D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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  • 7对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在一定温度、体积固定的密闭容器中进行,下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

    A.混合气体的密度不随时间变化而变化

    B.单位时间内每消耗3 mol B,同时生成2 mol C

    C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变

    D.B.C.D的分子个数之比为3∶2∶1

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  • 8某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g) △H<0,若起始时E的浓度为a mol/L,F.G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5 a mol/L;若E的起始浓度改为2 a mol/L,F.G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(    )

    A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢

    B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%

    C.若x="2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L

    D.若x="2,容器压强保持不变,新平衡下E的浓度为a" mol/L

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  • 9下列关于化学平衡的说法错误的是

    A.化学平衡描述的是可逆反应

    B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0

    C.可逆反应达到化学平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0

    D.可逆反应达到化学平衡状态时,各组成成分浓度保持不变

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  • 10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.收集氯气用排饱和食盐水的方法

    B.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

    C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

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