高考化学反应速率与平衡的有关计算练习16

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• 21下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.NO 2和N 2O 4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

  C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O 2，以提高SO 2的转化率

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• 22下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

  A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.高压比常压有利于合成SO3的反应

  D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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• 23X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y  2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)

  A.10%

  B.15%

  C.20%

  D.25%

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• 24下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

  C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变

  D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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• 25一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 ①容器内气体的压强                    ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量          ④B的物质的量

  A.只有④　

  B.②③

  C.②③④　

  D.①④

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• 26在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g) 3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是

  A.各物质的浓度之比为1∶3∶3

  B.A.B.C三种物质的浓度不随时间变化而变化

  C.体系压强不随时间而改变

  D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3

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• 27在一定条件下，测得2CO 2 2CO+O 2(反应从CO 2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO 2的分解率为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 28在一密闭容器中充入1mol H 2和1mol I 2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) D H<0。下列说法正确的是

  A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变

  B.保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动

  C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大

  D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学平衡不移动

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• 29N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)　Δ H>0 T 1温度下的部分实验数据为：  下列说法不正确的是

  A.500 s内N 2O 5分解速率为2.96×10 －3mol·(L·s) －1

  B.T1温度下的平衡常数为 K1＝125, 1000 s时转化率为50%

  C.其他条件不变时， T2温度下反应到1000 s时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol·L －1，则 T1< T2

  D.T1温度下的平衡常数为 K1， T3温度下的平衡常数为 K3，若 K1> K3，则 T1> T3

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• 30为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：  (采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.5∶1) 下列说法错误的是

  A.随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

  B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同

  C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率

  D.当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

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