位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

已知在密闭容器里反应:mX(g)+nY(g) qZ(g)ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图,试通过对此曲线的分析,判断下列描述中正确的是

发布时间:2021-09-18

A.T1<T2、p2<p1、m+n>q、ΔH<0

B.T1<T2、p2<p1、m+n>q、ΔH>0

C.T1>T2、p1<p2、m+n<q、ΔH>0

D.T1>T2、p1<p2、m+n<q、ΔH<0

试卷相关题目

  • 1有关合成氨工业的说法中,正确的是:   

    A.从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低

    B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的生产率很高

    C.合成氨的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动

    D.合成氨厂采用的压强是2~5MPa,因在该压强下铁触媒的活性最大

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  • 2如图所示表示可逆反应A( g)+B(g) nC(g)△H=Q,在不同条件下反应混合物中C的百分含 量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是()

    A.由图象可以作出判断,反应一定从正反应方向开始

    B.只控制温度,则a比b的温度高,Q>0

    C.只控制压强,则a比b的压强大,n≥2

    D.若条件为催化剂,则表示a有催化剂,b表示没有

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  • 3下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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  • 4在一密闭容器中反应 mA(g) nB(g)+ nC(g)达到平衡。保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍。则

    A.平衡向逆反应方向移动

    B.物质A的转化率增加

    C.物质C的质量分数增加

    D.m >2n

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  • 5在固定体积的密闭容器中,2 mol A和1 mol B发生反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为a mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol ·L -1的是

    A.

    B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

    C.

    D.

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  • 6吸热反应N 2(g)+O 2(g) 2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10 - 4。2000℃时,在10L密闭容器内放入2.94×10 - 3mol NO、2.50×10 - 1mol N 2和4.00×10 - 2mol O 2,则下列说法正确的是

    A.此反应的初始状态为化学平衡状态

    B.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行

    C.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将逆向进行

    D.无法判断

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  • 7在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g)  2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

    A.容器内压强不随时间变化

    B.容器内各物质的浓度不随时间变化

    C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

    D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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  • 8如图所示为 条件一定时,反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)  △ H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有a、b、c、d四个点,其中表示未达到平衡状态,且v 正<v 逆的点是

    A.a

    B.b

    C.c

    D.d

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  • 9下列事实中 ,不能用勒夏特列原理解释的是:                        

    A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

    B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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  • 10如下图,在25℃,101.3KPa下,将10mLO 2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。 以下对压入O 2后左端注射器中的气体描述错误的是

    A.气体变为红棕色

    B.气体体积仍为20mL

    C.气体变为混合物

    D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l:2

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